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高一化学上册月考检测试题

2018-10-19 14:11:00 无忧考网
【导语】这是一个只承认强者的时代,而学习正是赋予了我们做强者的原始资本。我们有责任,有义务学好知识。过程一定是苦的,可真正的强者一定要耐得住寂寞,受得了煎熬,抗得住*。无忧考网高一频道为正在拼搏的你精心整理了《高一化学上册月考检测试题》希望可以帮到你!
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  【一】

  一选择题(每题只有一个正确答案。每题2分共50分)

  1对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称

  对应正确的是()

  A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品

  C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品

  2.下列实验操作中错误的是()。

  A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

  B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

  C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

  D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

  3.检验某未知溶液中是否含有SO2-4,下列操作最合理的是()

  A.先加稀*酸化,再加入Ba(NO3)2溶液

  B.加BaCl2溶液即可

  C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液

  D.加Ba(NO3)2溶液即可

  4.使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()

  A.上层液体从漏斗下口放出

  B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离

  C.分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

  D.若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

  5.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,

  分离以上各混合液的正确方法依次是()

  A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液

  C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

  6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

  A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2含有的分子数为NA

  B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA

  C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA

  D.常温常压下,5.6LCH4含有的分子数为0.25NA

  7.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积的是

  A.O3B.CH4C.COD.N2

  8.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是

  A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

  9.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()

  A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3

  10.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,正确的方法是()

  ①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中

  ②将28.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL

  ③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL

  A.①②B.②③C.只有②D.只有③

  11、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()

  A、1:2B、2:1C、2:3D、3:2

  12、在同温同压下,11。5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为()

  A、46B、28C、44D、64

  13、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是()

  A、溶解加适量BaCL2溶液过滤B、溶解加适量CaCL2溶液过滤

  C、溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤D、溶解加适量盐酸加热

  14、实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()

  A、240ml,4.8gB、250ml,5.0g

  C、500ml,10.0gD、任意规格,4.8g

  15在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养

  液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者物质的量依次是(单位

  为mol)()

  A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24

  16下列关于物质的量的叙述,错误的是()

  A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

  B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

  C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子

  D.1molNe中约含有6.02×1024个电子

  17在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,

  三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()

  A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

  C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

  18已知丙*(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙*的混合液里将丙*分离出来,下列方法最合理的是()

  A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

  19只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是()

  A.KNO3溶液B.稀H2SO4

  C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液

  20下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是

  A、200mL0.5mol/LNaCl溶液

  B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

  C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

  D、1L1mol/LNaOH溶液

  21下列措施中不能加快固体物质溶解的是()

  A.搅拌B.适当加热C.将块状固体研细D.多加水

  22.在进行下列实验时,采取的安全防护措施错误的是()

  A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌溶液

  B.进行蒸馏操作时,先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石

  C.给试管中的液体加热时,先预热,再对准液体中下部加热

  D.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌

  23下列说法正确的是()

  A.摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一

  B.12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等

  C.摩尔质量就是相对原子(或分子)质量

  D.物质的量越大的物质所含原子数越多

  24科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3。在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的是()

  A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量

  25下列叙述正确的是()

  A.同温同压下,相同体积的任何物质,其物质的量一定相等

  B.相同条件下等质量O2与NH3两种气体,其体积之比为32︰17

  C.任何条件下,等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等

  D.温度和密度相同CO、N2和H2三种气体,其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)>p(H2)

  第II卷(非选择题)

  26.(每空2分,共30分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

  (1)0.2molNH3气体中含的NH3分子数是,其中含氢原子数是,含有电子的物质的量是.

  (2)1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是,全部溶于水,电离产生的OH-的物质的量是mol,通入二氧化碳气体,恰好完全反应,消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。

  (3)H2SO4的摩尔质量是,49gH2SO4中含有mol氧原子,含有氢的质量是。

  能与摩尔NaOH恰好完全反应,生成水的质量是克。

  (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________

  (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

  (6)将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液

  的物质的量浓度为__________________

  (7)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_______________

  27.(14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

  (1)判断BaCl2已过量的方法是。

  (2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)

  。

  (3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是

  (4)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的

  作用分别是____________

  28(6分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

  试计算:

  (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度

  (2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。

  【二】

  一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

  1.高一学生小强的化学笔记中有如下内容:

  ①物质按照组成可以分为单质和化合物

  ②单质又可分为金属和非金属

  ③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物

  ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

  ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

  ⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应

  ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

  你认为他的笔记中有几处错误()

  A.三处B.四处C.五处D.六处

  2.下列离子方程式正确的是()

  A.铜和*银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag

  B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+

  C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-===H2O

  D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

  3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

  H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI

  2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

  3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。

  A.I->Fe2+>H2SO3>NO

  B.H2SO3>I->Fe2+>NO

  C.Fe2+>I->H2SO3>NO

  D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

  4.下列离子能大量共存的是()

  A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO2-4、CO2-3

  B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

  C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-

  D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO2-3、NO-3

  5.符合如下实验过程和现象的试剂组是()

  甲乙丙

  A.MgCl2HNO3K2SO4

  B.BaCl2HNO3K2SO4

  C.NaNO3H2SO4Ba(NO3)2

  D.BaCl2HClCaCl2

  6.某同学在实验室中进行如下实验:

  编号ⅠⅡⅢ

  实验

  现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝色有无色气泡产生

  以下结论正确的是()

  A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应

  B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

  C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑

  D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应

  7.依据以下化学反应漫画情景进行判断,下列有关说法不正确的是()

  A.此反应不可能是复分解反应

  B.若金属1是锌,则金属2可能是铁

  C.还原性:金属1>金属2

  D.若金属2是铜,则生成2mol铜时反应过程中转移2mol电子

  8.如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程()

  A.溶解了500mg的Ca2+

  B.释放了224mL(标准状况)的气体

  C.发生了反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

  D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

  9.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒,我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:

  下列有关该反应的叙述中正确的是()

  A.该反应是复分解反应

  B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

  C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂

  D.生成2molClO2时转移的电子数为6mol

  10.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是()

  A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

  B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+

  C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+

  D.当转移1mole-时,有46gCuFeS2参加反应

  二、非选择题(本题包括4大题,共50分)

  11.(10分)现有下列十种物质:①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3

  (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-===H2O,该反应的化学方程式为_________________________________________________。

  (2)⑩在水中的电离方程式为________________________________________________。

  (3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:____________________________________________________________________________;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:____________________________________________。

  (4)写出下列反应的离子方程式

  向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸___________________________________________。

  向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2___________________________________________。

  12.(14分)现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

  (1)在这8种物质中,属于电解质的有_______________________________________

  (用相应的化学式表示,下同)。

  (2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入①~⑤,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。

  ①它们的化学式分别为:①______________________;②______________________;③______________________;④______________________;⑤______________________。

  ②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个;反应A的离子方程式为______________________,反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应,反应D的化学方程式为______________________。

  13.(8分)A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:

  ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;

  ②向①的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸出。

  根据①②实验现象回答下列问题。

  (1)写出A、C的化学式:A__________________________________________________,

  C______________________________。

  (2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_________________________________________。

  (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:__________________________________。

  14.(18分)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________________。当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________________mol。

  (2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2•12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在该反应中,还原剂是________________。

  (3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

  (4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

  向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________________________________________________________________________;

  该操作将I2还原为I-的目的是____________________________________________。

  (5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是________________。

  (6)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________________。

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