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2020年中考《化学》专项训练题及答案(3)

2020-03-23 10:28:00 无忧考网
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  一、选择题:(本题共8个小题;每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题

  1.下列物质所发生的变化属于化学变化的是

  A.酒精挥发 B.铵盐受热分解 C.矿石粉碎 D.海水嗮盐

  2.下列实验操作的方法中正确的是

  A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH

  B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸

  C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

  D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是:计算、称量、溶解。

  3.图中 ﹣氧原子, -氢原子,﹣碳原子.根据微观粒子反应图示,下列结论不正确的是

  A.物质X是由碳元素和氧元素组成

  B.X物质中碳、氧元素的质量比是3:8

  C.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成

  D. 物质X的相对分子质量是44g

  4.分类学习是化学重要的学习思想,下列物质分类错误的一组是

  A.H2、O2、N2 B.HCl、H2SO4、NaHSO4

  C.NaOH、KOH、NH3•H2O D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl

  5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是

  A.溶液的质量     B.溶液里溶质的质量

  C.溶液里溶剂的质量   D.溶液里溶质的质量分数

  6.对生活中的下列现象解释不正确的是

  A.物体热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变

  B.夏天海水蒸发得比其它季节快——分子运动速率随温度的变化而改变

  C.把蔗糖放入水中,蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔,分子在不断运动

  D.加热氧化汞生成汞和氧气——化学变化中,分子可分,原子不可分

  7.通过对初中化学的学习,我们掌握了一定的化学基础知识.下面是常见物质的区分,其中所用方法错误的是

  A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 浓硫酸和浓盐酸——闻气味

  C.氢气和天然气——点燃后观其火焰颜色 D. 石灰水和雨水——滴加酚酞溶液

  8.能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是

  A.K2SO4、NaNO3、NH4Cl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH

  C.CaCl2、Na2CO3,AgNO3 D.FeCl3、CuSO4、NaCl

  二、填空题(共4小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,满分26分)

  9.现有H,O,S,Fe,四种元素,选择其中适当元素,回答下列问题:

  (1)请用化学符号填空:①两个氧原子___________.②3个氢氧根离子__________.

  (2)请用化学式填空:①相对分子质量最小的氧化物___________.②酸 ___________.

  (3)写一个属于置换反应的化学方程式_______________________________________ .

  (4)写一个属于复分解反应的化学方程式_____________________________________.

  10.右图是稀释浓硫酸实验的示意图.

  (1)图中b容器所盛的试剂是: (填“水”或“浓硫酸”);

  a仪器的作用是:

  (2)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生 的现象。

  11.某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性,该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性,上网查资料发现(NH4)2SO4,FeCl3溶液呈酸性.该同学来兴趣了写出如下的学习小结,请你做一做:

  (1)盐溶液pH的可能为①pH>7 ② _______________ ③pH=7

  (2)要测定该溶液的酸碱性用_______________,要知道该溶液的酸碱度可__________,操作方法 ______________________________________________________________.

  (3)“庄稼一枝花,全靠肥当家.”(NH4)2SO4是一种________肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛,能使紫色石蕊试液变_______色.

  (4)铵态氮肥的检测方法是: _______________________________________________.

  (5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成,请写出化学方程式:

  __________________________________.(提示:Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5盐酸中不溶解)

  12.下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体,B是一种黑色固体.“→”表示物质间存在转化关系,部分反应条件和部分生成物已略去.请回答:

  (1)写出下列物质的化学式A ________; (2)操作Ⅰ的名称为______________ ;

  (3)写出反应①的化学方程式______________________________________________;

  (4)写出G+F→I的化学方程式 _________________________________________ .

  三、实验题(共1小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共12分)

  13.通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题:

  (1)若用A装置制取氧气,仪器a中需加入 ,发生反应的化学方程式为

  。要收集到干燥的气体,应选择装置_____(填序字母)。

  (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________ ____________,

  选择发生装置可以是A或B,A与B比较,优点是_______________________________

  (3)通过查阅资料得知:氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时,发生的化学方程式为___________________________________________,若选择B装置来完成该实验,需进行的改动 。

  (4)你认为应选择收集氨气的装置是  (填序号),原因是 。

  四、计算题(共1小题,满分6分)

  14.化学家侯德榜发明了联合制碱法,为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为110g。试计算:

  (1)反应生成二氧化碳___________ 克。

  (2)所用稀盐酸的质量分数?

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